Barium in Bolognit

Arium, Element 56 der Periodenzüchter.

Bariumhydroxid, Bariumchlorid, Bariumsulfat… sind sehr häufige Reagenzien in Highschool -Lehrbüchern. 1602 entdeckten westliche Alchemisten den Bologna -Stein (auch als „Sunstone“ bezeichnet), der Licht abgeben kann. Diese Art von Erz hat kleine lumineszierende Kristalle, die nach dem Sonnenlicht kontinuierlich Licht abgeben. Diese Eigenschaften faszinierten Zauberer und Alchemisten. 1612 veröffentlichte die Wissenschaftlerin Julio Cesare Lagara das Buch „de Phenomenis in Orbe Lunae“, das den Grund für die Lumineszenz von Bologna Stone aufzeichnete, wie er aus seiner Hauptkomponente Barite (Baso4) stammt. Im Jahr 2012 zeigten Berichte jedoch, dass der wahre Grund für die Lumineszenz von Bologna Stone aus Bariumsulfid stammte, die mit einwertigen und zweiftigen Kupferionen dotiert waren. 1774 entdeckte der schwedische Chemiker Scheler Bariumoxid und bezeichnete es als „Baryta“ (schwere Erde), aber das Metall -Barium wurde nie erhalten. Erst 1808 erhielt der britische Chemiker David durch Elektrolyse, das Barium war, ein niedriges Reinheit Metall von Barite. Es wurde später nach den griechischen Wortwaren (schwer) und dem Elementarsymbol BA benannt. Der chinesische Name „BA“ stammt aus dem Kangxi -Wörterbuch, was nicht kupferisches Erz ist.

Bariummetallist sehr aktiv und reagiert einfach mit Luft und Wasser. Es kann verwendet werden, um Spurengase in Vakuumröhrchen und Bildrohre zu entfernen sowie Legierungen, Feuerwerkskörper und Kernreaktoren herzustellen. 1938 entdeckten Wissenschaftler Barium, als sie die Produkte untersuchten, nachdem sie Uran mit langsamen Neutronen bombardierten, und spekulierten, dass Barium eines der Produkte der Urankernspaltung sein sollte. Trotz zahlreicher Entdeckungen über Metallic Barium verwenden Menschen immer noch häufiger Bariumverbindungen.

Die früheste verwendete Verbindung war Barite - Bariumsulfat. Wir können es in vielen verschiedenen Materialien finden, wie z. B. weiße Pigmente in Fotopapier, Farbe, Kunststoff, Automobilbeschichtungen, Beton, strahlungsbeständiger Zement, medizinische Behandlung usw., insbesondere im medizinischen Bereich, Bariumsulfat ist das „Bariummehl“, das wir während der Gastroskopie essen. Bariummahlzeit “- Ein weißes Pulver, das geruchlos und geschmacklos ist, in Wasser und Öl unlöslich ist und nicht von der Magen-Darm-Schleimhaut absorbiert wird, und es wird auch nicht von Magensäure und anderen Körperflüssigkeiten beeinflusst. Aufgrund des großen Atomkoeffizienten des Bariums kann er einen photoelektrischen Effekt mit Röntgenstrahlen erzeugen, charakteristische Röntgenstrahlen ausstrahlen und nach dem Durchlaufen menschlicher Gewebe Nebel auf dem Film bilden. Es kann verwendet werden, um den Kontrast der Anzeige zu verbessern, damit Organe oder Gewebe mit und ohne Kontrastmittel einen unterschiedlichen Schwarz -Weiß -Kontrast zum Film aufweisen können, um den Inspektionseffekt zu erzielen und die pathologischen Veränderungen im menschlichen Organ wirklich zu zeigen. Barium ist kein wesentliches Element für den Menschen, und im Bariummehl wird unlösliches Bariumsulfat verwendet, sodass es keinen signifikanten Einfluss auf den menschlichen Körper hat.

Aber ein weiteres gemeinsames Bariummineral, Bariumcarbonat, ist unterschiedlich. Nur mit seinem Namen kann man seinen Schaden erkennen. Der Hauptunterschied zwischen IT und Bariumsulfat besteht darin, dass es in Wasser und Säure löslich ist und mehr Bariumionen produziert, was zu Hypokaliämie führt. Eine akute Bariumsalzvergiftung ist relativ selten, oft verursacht durch die versehentliche Aufnahme löslicher Bariumsalze. Die Symptome ähneln einer akuten Gastroenteritis, daher wird empfohlen, zur Entgiftung ins Krankenhaus zu gehen oder Natriumsulfat oder Natriumthiosulfat einzunehmen. Einige Pflanzen haben die Funktion, Barium abzunehmen und zu akkumulieren, wie z. Brasilien -Nüsse enthalten auch 1% Barium, daher ist es wichtig, sie in Maßen zu konsumieren. Trotzdem spielt Witherite immer noch eine wichtige Rolle bei der chemischen Produktion. Es ist eine Komponente der Glasur. In Kombination mit anderen Oxiden kann es auch eine einzigartige Farbe zeigen, die als Hilfsmaterial in Keramikbeschichtungen und optischem Glas verwendet wird.

Das chemische endotherme Reaktionsexperiment wird normalerweise mit Bariumhydroxid durchgeführt: Nach dem Mischen des festen Bariumhydroxids mit Ammoniumsalz kann eine starke endotherme Reaktion auftreten. Wenn ein paar Tropfen Wasser auf den Boden des Behälters fallen gelassen werden, ist das vom Wasser gebildete Eis zu sehen, und selbst die Glasstücke können gefroren und am Boden des Behälters festgehalten werden. Bariumhydroxid hat eine starke Alkalinität und wird als Katalysator für die Synthese phenolischer Harze verwendet. Es kann Sulfationen trennen und ausfallen und Bariumsalze herstellen. In Bezug auf die Analyse erfordert die Bestimmung des Kohlendioxidgehalts in der Luft und die quantitative Analyse von Chlorophyll die Verwendung von Bariumhydroxid. Bei der Herstellung von Bariumsalzen haben die Menschen eine sehr interessante Anwendung erfunden: Die Wiederherstellung von Wandgemälden nach einer Überschwemmung in Florenz im Jahr 1966 wurde durch Reagieren mit Gips (Calciumsulfat) zur Herstellung von Bariumsulfat abgeschlossen.

Andere Barium, die Verbindungen enthalten, weisen ebenfalls bemerkenswerte Eigenschaften auf, wie die photorefraktiven Eigenschaften von Bariumtitanat; Die Hochtemperatur-Supraleitung von YBA2CU3O7 sowie die unverzichtbare grüne Farbe von Bariumsalzen in Feuerwerkskörpern sind alle zu Höhepunkten von Bariumelementen.